Suivi de l'évolution temporelle d'une transformation chimique par la mesure de pression d’un gaz.
Énoncé de l'activité :
Pour étudier la cinétique de la réaction de l’acide chlorhydrique avec le zinc. On introduit dans un ballon de volume constant V, la masse m = 0,5 g de zinc en poudre Zn(S) et on y verse à l’instant to= 0, le volume VA= 75 mL d’une solution aqueuse d’acide chlorhydrique (H3O+) de concentration CA = 0,4 mol.L-1. On mesure à chaque instant t la pression P à l’intérieur du ballon à l’aide d’un capteur de pression.
Pour étudier la cinétique de la réaction de l’acide chlorhydrique avec le zinc. On introduit dans un ballon de volume constant V, la masse m = 0,5 g de zinc en poudre Zn(S) et on y verse à l’instant to= 0, le volume VA= 75 mL d’une solution aqueuse d’acide chlorhydrique (H3O+) de concentration CA = 0,4 mol.L-1. On mesure à chaque instant t la pression P à l’intérieur du ballon à l’aide d’un capteur de pression.
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Suivi de l'évolution temporelle d'une transformation chimique par la conductimétrie :
On se propose d’étudier, par conductimétrie, la cinétique de l’hydrolyse du 2-chloro-2-méthylpropane qui est noté RCl. Le mélange réactionnel initial est réalisé en versant un volume VRCl = 1mL de 2 chloro-2-méthylpropane(RCl) dans un mélange eau – acétone. L’eau présente est en très large excès. À température 40°C, on plonge dans le bécher contenant le mélange eau - acétone une cellule conductimétrie préalablement étalonnée. On déclenche le chronomètre à l’instant où on ajoute le 2-chloro-2-méthylpropane(RCl) dans le mélange et on mesure la conductivité de la solution à différentes dates.- Télécharger l'énoncé d'exercice pdf : cliquer ici 📥
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