Concentration et solutions électrolytiques - 1er Bac
Résumé du cours avec exercices corrigés de Concentration et solutions électrolytiques pour le 1er Bac.
1- Solide ionique
Un solide ionique est un solide composé d'ions. Il associe toujours des cations et des anions dont les charges se compensent.
Exemple d'un solide ionique
- La formule NaCl indique que le chlorure de sodium comporte autant d'ions sodium que d'ions chlorure. Chaque ion porte une charge : Na⁺ positif et Cl⁻ négatif.
2- L'électronégativité
L’électronégativité est une grandeur sans unité qui traduit l’aptitude d’un atome à attirer le doublet d’électrons qui le lie à un autre atome. Notée χ.
Électronégativité de quelques éléments chimiques:
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Propriété de l'électronégativité
L’atome le plus électronégatif attire le doublet d’électrons et a une charge partielle négative −q, tandis que l’autre atome a une charge partielle positive +q.
3- Une liaison polarisée
Une liaison covalente entre deux atomes est polarisée si leurs électronégativités sont différentes.
4- Polarité des molécules
Une molécule est polaire si les positions moyennes des charges partielles ne sont pas confondues. Elle est apolaire dans le cas contraire. La géométrie de la molécule influence la polarité.
5- Solutions aqueuses électrolytiques
5-1 Définition d'une solution
Une solution est obtenue en dissolvant un soluté dans un solvant. Le soluté peut être solide, liquide ou gazeux.
5-2 Définition d'une solution aqueuse
Si l’eau est le solvant, la solution est appelée solution aqueuse.
5-3 Définition d'une solution électrolytique
Une solution électrolytique contient des ions, conduit le courant et est électriquement neutre.
6- Étapes de la dissolution
La dissolution d’un composé ionique comprend trois étapes :
Étape 1 : Dissociation
Les forces électrostatiques entre le solvant et les ions du cristal compensent celles du cristal. Les ions se détachent.
Étape 2 : Solvatation
Les ions dissociés sont entourés de molécules de solvant (solvatation). Si le solvant est l’eau, on note (aq) à la formule.
Étape 3 : Dispersion
Les ions solvatés se répartissent dans tout le solvant, formant un mélange homogène : la solution.